تكوين الماء ونسبة العناصر (مسألة رياضيات)

تتكون الماء من الهيدروجين والأكسجين، والنسبة التقريبية، من حيث الكتلة، للهيدروجين إلى الأكسجين هي 2:16. كم من الأكسجين توجد تقريبًا في 108 جرام من الماء؟

الحلاة:

لحساب كمية الأكسجين، نقوم بتقسيم كتلة الأكسجين على النسبة التقريبية للهيدروجين إلى الأكسجين.

النسبة هي 2:16، ونجمع القيمتين معًا للحصول على المجموع: 2 + 16 = 18.

ثم نقسم الوزن الكلي للماء (108 جرام) على هذا المجموع:

$\frac{108}{18} = 6$

إذًا، هناك 6 وحدات من هذه النسبة في كل جرام من الماء. لحساب كمية الأكسجين في 108 جرام من الماء، نضرب هذه الوحدات في وزن الأكسجين الفردي:

$6 \times 16 = 96$

إذا كانت النسبة التقريبية صحيحة، فإن هناك تقريبًا 96 جرام من الأكسجين في 108 جرام من الماء.

بالطبع، سأوضح التفاصيل الأكثر دقة في حل المسألة والقوانين المستخدمة.

المسألة:
تتكون الماء من الهيدروجين والأكسجين، والنسبة التقريبية، من حيث الكتلة، للهيدروجين إلى الأكسجين هي 2:16. كم من الأكسجين توجد تقريبًا في 108 جرام من الماء؟

الحل:

1. تحديد النسبة:
   النسبة بين الهيدروجين والأكسجين هي 2:16. يمكننا جمع القيم للحصول على المجموع: 2 + 16 = 18.

2. تقسيم الكتلة:
   نقوم بتقسيم الوزن الكلي للماء (108 جرام) على المجموع الذي حصلنا عليه: $\frac{108}{18} = 6$. هذا يعني أن هناك 6 وحدات في كل جرام من الماء.

3. حساب الأكسجين:
   نضرب عدد الوحدات في النسبة المعطاة للأكسجين والتي هي 16: $6 \times 16 = 96$.

القوانين المستخدمة:

1. قانون النسبة:
   نستخدم النسبة المعطاة لتحديد كمية الهيدروجين إلى الأكسجين.

2. قانون توزيع الكتلة:
   نقوم بتقسيم الوزن الكلي للماء بحسب النسبة للحصول على عدد الوحدات في كل جرام.

3. ضرب الوحدات:
   نستخدم الوحدات لحساب كمية الأكسجين عن طريق ضربها في الوزن الفردي للأكسجين.

باختصار، نستخدم مفاهيم النسب وتوزيع الكتلة لتحديد كمية الأكسجين في الماء. هذه العمليات تعتمد على الفهم الصحيح للنسب وكيفية توزيع الكتلة في المركبات الكيميائية.