ما هو الفرق بين الحمض والقاعدة في المحاليل الكميائية؟

تختلف الحمض والقاعدة في المحاليل الكيميائية بناءً على التأثير الذي يمارسونه على قيمة ال pH (الحموضة) في المحلول.

– الحمض: هو مادة تنتج أيونات هيدروجين إيونية عندما تذوب في الماء. تقلل الأحماض من قيمة ال pH في المحلول (تزيد من الحموضة). على سبيل المثال، حامض الهيدروكلوريك (HCl) يعتبر حمضًا قويًا وينتج أيونات الهيدروجين فور تذويبه في الماء.

– القاعدة: هي مادة تنتج أيونات هيدروكسيد إيونية عندما تذوب في الماء. تزيد القواعد قيمة ال pH في المحلول (تقلل من الحموضة). على سبيل المثال، هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) يشكل قاعدة قوية تؤدي إلى إنتاج أيونات الهيدروكسيد عند التذويب في الماء.

يمكن استخدام نظام pH لإيجاد توازن بين الحموض والقواعد في المحلول. عندما يكون مستوى ال pH في المحلول أعلى من 7 يعتبر المحلول قلوي، بينما إذا كان أقل من 7 فإنه يعتبر حمضياً، وعندما يساوي 7 يعتبر محايدًا.