يؤثر الأيونات على تركيز المحاليل الكميائية بالتأثير على توازن التفاعلات الكيميائية. عندما يتم إضافة أو إزالة أيونات من المحلول، فإنه يؤثر على التركيز النهائي للمحلول ويغير التوازن الكيميائي للتفاعل الموجود في المحلول.
على سبيل المثال، عند إضافة كلوريد الصوديوم إلى الماء، فإن الأيونات الموجودة في الملح ستنفصل وتنضم إلى الأيونات الموجودة في الماء لتشكل محلولاً. سيزيد هذا العمل من تركيز الأيونات في المحلول، وبالتالي يحول التوازن الكيميائي للمحلول.
بشكل عام، تكون تغييرات التركيز الناتجة عن إضافة أو إزالة الأيونات صغيرة جدًا وتعتمد على قيم التوازن الكيميائي للتفاعل وعلى تركيز الأيونات الموجودة في المحلول.